L’essentiel 1 Spé CHAP 8 Géométrie des molécules
1. Chimie organique (v24)
A l’origine la chimie organique concernait les substances extraites du monde végétal et animal. L’homme est désormais capable de synthétiser un grand nombre de molécules analogues à celles de la chimie organique originelle. De nos jours, on considère que la chimie organique est celle des molécules contenant au moins un atome de carbone relié à un atome d’hydrogène.
En pratique,
de nombreuses molécules organiques contiennent aussi de l’oxygène et de l’azote. Il faut connaître ou savoir retrouver les formules de Lewis de ces atomes.
2. Liaison covalente (v25)
.
Une liaison covalente (ou doublet liant) résulte de la mise en commun d’un doublet d’électrons e
-Exemple : formation de la molécule HCl
3. Différents types de formules (rappel seconde)(v26)
Formule de Lewis : fait apparaître tous les doublets de la molécule
Formule développée : Partant de Lewis, on retire les doublets non- liants
Formule semi- développée : on regroupe les atomes H avec l’atome qui les porte
Formule brute : chaque type d’atome n’apparaît qu’une fois
C
2H
6O
4. Isomérie
Deux molécules sont isomères si elles ont même formule brute mais une formule (semi) développée différente.
Il existe de nombreux types d’isomérie (voir feuille distribuée). Deux molécules isomères n’ont pas le même nom et leurs propriétés physico-chimiques sont plus ou moins différentes.
Doublets non liants
Liaison covalente ou doublet liant Doublet liant en
formation
IMPORTANT : On utilise des modèles moléculaires ou des logiciels de simulation (tels que http://avogadro.softonic.fr/) pour représenter les molécules en 3D (voir ANNEXE)
5. Comment prévoir la géométrie d’une molécule ? (V28)
Tous les doublets d’un même atome se repoussent les uns les autres (car chaque doublet est chargé négativement et 2 objets chargés négativement se repoussent) : la structure adoptée par une molécule est donc celle pour laquelle les doublets d’électrons s’écartent au maximum les uns des autres.
TP sur la mise en place des molécules (Lewis, CRAM)
ANNEXE. Comment représenter une molécule ? (V27 : normalement vu en 2nde)
En pratique, on représente chaque type d’atome par une sphère colorée (noir ; carbone ; blanc : hydrogène ; rouge : oxygène) On utilise des modèles moléculaires ou des logiciels de simulation pour se représenter la molécule.
Exemple : - modèle moléculaire de l’éthanol - modèle de l’éthanol obtenu par un logiciel
http://avogadro.softonic.fr/
CHAPITRE 6 : Géométrie des molécules (et vision…)
V24 Savoir que les molécules de la chimie organique sont principalement constituées des
éléments C et H.
V25 Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome
(C, N, O et H) avec les atomes voisins.
V26 Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples.
V27 Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de simulation.
V28 Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules
simples.
