bac D physique chimie
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Texte intégral
(2) Sujet n°1 - B.E.P.C 2017 - Ph-ch. http://maths.congo.free.fr. République du Congo. Partie C : résolution d’un problème Une élève veut calculer la tension nominale de chacune des 4 lampes identiques montées en série pour qu’elles éclairent normalement. Elle utilise pour cela, un transformateur abaisseur de tension dont la plaque porte l’inscription : 220V/6V. Aide-la à : 1 Donner la signification de 220 V et de 6 V. 2 Calculer : a. Le rapport de transformation K de ce transformateur lorsqu’il fonctionne. .f r. av ath n e ri s.c be l on r 20 go li 21 .fre n e. b. Le nombre de spires de la bobine du secondaire sachant que celle du primaire compte 5500 spires.. :/ /. h. tt. p. va l. ér ie m. c. La tension normale de chacune des 4 lampes branchées au secondaire.. CHIMIE 10. points. Partie A : vérification des connaissances 1 Définis l’électrolyse de l’eau. 2 Nomme la propriété mécanique des métaux qui justifie leur utilisation pour la fabrication des fils électriques. 3 Recopie puis complète la phrase suivante par le terme convenable : saturés ; non saturés. Les hydrocarbures ................ admettent des réactions d’addition. 4 Indique la position des atomes dans la maille cubique à faces centrées.. Partie B : application des connaissances Exercice 1 fr. e.. re o. f. 21. 20. s.. va lé p r. ie. n. co n. eb. Exercice 2. g. er. li n. Calcule le pH d’une solution acide dont la concentration en ions hydronium (H3 O+ ) est égale à 0,001 mol/L.. h. page 2. il. av r. tt. :/ /m. at h. Calcule le volume de dihydrogène à la cathode lors de l’électrolyse de l’eau sachant qu’on a recueilli 50 cm3 de dioxygène à l’anode..
(3) République du Congo. http://maths.congo.free.fr. Sujet n°1 - B.E.P.C 2017 - Ph-ch. Partie C : résolution d’un problème Une chimiste veut calculer la masse du cuivre contenu dans 5,25 g d’oxyde de cuivre (CuO). Elle réalise pour cela, la réduction de cet oxyde par le carbone (C) à température élevée. Aide-là à : 1 Écrire l’équation bilan de cette réduction. 2 Calculer : a. La masse de carbone utilisé. b. La masse du dioxyde de carbone dégagé. .f r. av ath n e ri s.c be l on r 20 go li 21 .fre n e. c. La masse du cuivre obtenu.. :/ /. fr e.. re o. f. 21. g. 20. il. s.. at h. av r. h. tt. :/ /m. va lé p r. ie. n. co n. eb. er. li n. h. tt. p. va l. ér ie m. On donne : MCuO = 80 g/mol ; MCu = 64 g/mol ; MCO2 = 44 g/mol ; MC = 12 g/mol.. page 3.
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