Activité expérimentale : Dégustation d’eaux et identification des ions présents 2

Utilisation des ressources

de la nature

Activité expérimentale : Dégustation d’eaux et identification des ions présents

2

S.L.

I- Objectifs

On se propose de répondre aux questions suivantes :

- Pourquoi certaines eaux de consommation sont-elles désignées sous le terme d’ « eaux minérales » ? - Quelle est l’origine du gout des eaux ?

- Peut-on identifier certains constituants de ces « eaux » de consommation ?

II- Dégustations

Cinq eaux sont proposées à la dégustation : Quatre eaux minérales et de « l’eau du robinet ».

Cinq solutions de composition connue serviront de référence.

➔ Goûter les solutions de référence A,B,C,D et E en se rinçant la bouche entre chaque test et en

recrachant dans un gobelet « rince bouche ». [Réa-App]

➔ Goûter ensuite l’une des eaux de boisson proposées.

➔ Qualifier le gout de l’eau puis noter par une croix les ressemblances entre l’eau testée et les références.

➔ Continuer la dégustation avec toutes les eaux proposées sans oublier de se rincer la bouche entre chaque eau. Il peut être nécessaire de goûter à nouveau les solutions de référence.

Evian Contrex Hépar Saint-Yorre Robinet

Goût

A : Chlorure de sodium (Na⁺+Cl^-)

B : Hydrogénocarbonate de sodium (Na⁺+ HCO3-)

C : Sulfate de sodium (2 Na⁺ + SO42-) D : Sulfate de magnésium

(Mg²⁺ + SO42-) E : Sulfate de calcium

(Ca²⁺ + SO42-) Ions identifiés lors de la

dégustation

Ions principaux donnés par l’étiquette

➔ A l’issue de la dégustation, compléter l’avant dernière ligne du tableau.

III- Lecture d’étiquettes

Q1. Quelle est l’eau la plus minéralisée ? [App]

Q2. Identifier dans le tableau les cations et les anions. [S]

Q3. Compléter la dernière ligne du tableau du II. [App]

Q4. Comparer les résultats des tests gustatifs aux informations tirées du document. [App]

Q5. Conclure en répondant à la question : Le gout nous permet-il de détecter correctement la nature des espèces dissoutes ? [Val]

IV- Tests d’identification des ions

Vous disposez de quatre réactifs caractéristiques de la présence d’ions : - Solution de chlorure de baryum Ba²⁺ + 2 Cl^-

- Solution d’oxalate d’ammonium NH4+ + C2042-

- Solution de nitrate d’argent Ag⁺ + NO3-

- Solution d’acide chlorhydrique H30⁺ + Cl^-.

• Introduire quelques millilitres de réactif dans un tube à essais contenant la solution à tester. [Réa]

➔ Noter dans le tableau suivant l’ampleur du phénomène observé sur une échelle de 0 à +++. [App]

Réactif :

de sodium (Na⁺+Cl^-)

B :

Hydrogénocarbon ate de sodium

(Na⁺+ HCO3-)

C : Sulfate de sodium (2 Na⁺ + SO42-)

D : Sulfate de magnésium (Mg²⁺ + SO42-)

E : Sulfate de calcium (Ca²⁺ + SO42-) Solution d’acide

chlorhydrique H30⁺ + Cl^- Solution de chlorure de

baryum Ba²⁺ + 2 Cl^- Solution d’oxalate d’ammonium NH4+ + C2042-

Solution de nitrate d’argent Ag⁺ + NO3-

Q6. En fonction des résultats, identifier l’ion mis en évidence par chaque réactif et commencer à compléter le tableau suivant : [Val]

Q7. Ecrivez les équations des réactions de précipitation sans faire apparaitre les ions spectateurs. [App-Réa]

Aide : - Les précipités sont électriquement neutres.

- Les éléments se conservent lors d’une réaction chimique.

- La charge électrique globale est conservée.

V- Tests sur les eaux minérales

➔ Tester chaque eau minérale avec les 4 réactifs et compléter le tableau suivant l’ampleur du phénomène observé sur une échelle de 0 à +++. [Réa]

Réactif :

Solution d’acide chlorhydrique H30⁺ + Cl^- Solution de chlorure de

baryum Ba²⁺ + 2 Cl^- Solution d’oxalate d’ammonium NH4+ + C2042-

Solution de nitrate d’argent Ag⁺ + NO3-

VI- Conclusion :

➔ Répondre aux trois questions présentées dans les objectifs. [Val]