Chapitre 6: Les combustions 1. Chaleur de réaction
Une réaction chimique provoque généralement un transfert de chaleur de réaction Q (J/mol) avec
l’extérieur.
Si cette chaleur de réaction Q < 0 alors on dit que la réaction est exothermique. Elle apporte de l’énergie à l’extérieur.
Si cette chaleur de réaction Q > 0 alors on dit que la réaction est endothermique. Elle prend de l’énergie à l’extérieur.
Cette chaleur de réaction Q provient de la différence entre les énergies des liaisons chimique rompues
Erompues et les énergies de liaisons chimiques formées Eformées lors de la transformation
Q = Erompues – Eformées
2. Cas des combustions
Une combustion est une transformation chimique entre un carburant et un comburant (dioxygène).
Cette transformation est très exothermique.
Exemple: CH4 + 2O2 2H2O + CO2 Calculer sa chaleur de réaction
Q = Erompues – Eformées
Q = (4xEH-C + 2x EO=O) – (4xEH-O + 2xEC=O) Q = (4x436 + 2x 498) – (4x463 + 2x804) Q = -804 kj.mol-1
Q < 0 c’est bien exothermique
On défini le pouvoir calorifique PC d’un combustible comme le quotient de la quantité de chaleur libérée d’un combustible par son unité de masse (kg) pour un solide ou un liquide soit par son unité de volume (m 3) pour un gaz.
PC = Q/m (solide et liquide) PC = Q/V (gaz)
RQ: Si il y a un changement d’état des produits le pouvoir calorifique supérieur PCS = PC + mxLchangement d’état
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