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Objectifs

Déterminer la charge électrique d’ions monoatomiques courants à partir du tableau périodique ou de sa configuration électronique

Nommer les ions : H⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, F^-. Ecrire leur formule à partir de leur nom

Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier la stabilisation de cette entité, en référence aux gaz nobles, par rapport aux atomes isolés (Z ⩽18) Associer qualitativement l’énergie d’une liaison entre deux atomes à l’énergie

nécessaire pour rompre cette liaison

: Acquis : En cours d’acquisition : non acquis

Ressources





Travail à faire 

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Compléter la trace écrite (Cours chapitre 5)

S’exercer sur les exercices d'automatisation et d'analyse Pour les plus avancés choisir et suivre un parcours autonome Faire un résumé du chapitre

Apprendre le cours régulièrement Faire des exercices avant le DS

CONSTITUTION DE LA MATIERE CHAPITRE 5

Plan de travail

VERS DES ENTITES PLUS STABLES

Pour exercer ses compétences

Correction des exercices sur Pronote

Parcours commun Parcours autonome

1-Exercices d'automatisation



Ex5 p.115 Ex6 p.115 Ex7 p.115 Ex8 p.115 Ex9 p.115 Ex10 p.115 Ex11 p.115 Ex12 p.115 Ex13 p.115 Ex14 p.116 Ex15 p.116 Ex16 p.116 Ex17 p.116 Ex18 p.116 Ex19 p.116

2-Exercicesd'analyse



Ex19 p.117 Ex20 p.118 Ex21 p.118 Ex23 p.118 Ex24 p.119 Ex25 p.119 Ex26 p.120

3- Exercices d’approfondissement ou de

révision



Ex27 p.116 Ex28 p.102 Ex33 p.104 Ex34 p.104

CHRONOLOGIE

1

I. REGLES DE STABILITE

o Les ……….. (hélium He, néon Ne, etc…) possèdent une stabilité énergétique remarquable. Ils réagissent très ……… avec d’autres éléments

o Leur configuration électronique de valence est de la forme ……….. ou dans le cas de l’hélium ………. Un atome d’hélium possède …… électrons de valence (………….) et les autres en possèdent …… (………..)

II.

Exemples :

- Un atome d’aluminium Al ……….. électrons pour obtenir la configuration électronique du ………, le gaz le plus proche. Il forme le ………

- Un atome de soufre S ……… électrons pour obtenir la configuration électronique de ………, le gaz le plus proche. Il forme ……….

o La charge de l’ion dépend du ……… de la colonne dans laquelle se trouve l’élément dans le tableau périodique

CONSTITUTION DE LA MATIERE CHAPITRE 5

Cours

VERS DES ENTITES PLUS STABLES

Règle de stabilité :

Au cours des transformations chimiques, les atomes tendent à obtenir la ………. configuration électronique que celle du gaz noble le ……….. dans le tableau périodique des éléments Pour obtenir une telle configuration électronique stable, les atomes forment des ……..……….. ou des

………

Pour obtenir la même configuration électronique que celle du gaz noble le plus proche, les atomes peuvent ………. pour former des ions monoatomiques

Les atomes des éléments d’une même colonne du tableau périodique forment des ions monoatomiques de ………

2

o Il convient de connaitre le nom et la formule des quelques ions monoatomiques indiqués dans le tableau ci-dessous :

III. FORMATION DES MOLECULES

o Le schéma de Lewis d’une molécule est une modélisation de l’enchainement des atomes dans la molécule : - Chaque atome est représenté par son ……….. ;

- Les électrons de valence sont regroupés en ……… ou ……….. représentés par des ………

(un doublet correspond à ….. électrons)

Exemple : Schéma de Lewis d’une molécule d’eau

o Les électrons des liaisons appartiennent ………, et les électrons des doublets non liants appartiennent

………. sur lequel ils sont situés

Formule Nom

Dans une molécule, les atomes se lient par des liaisons ………. obtenues par la mise en commun de 2 électrons (………..).

Chacun des atomes possède une ……….. semblable à celle du gaz noble le plus proche

3

Exemple : Schéma de Lewis de la molécule de méthanol

o Une liaison covalente peut être ……… ou …….…….. ou ………...

Dans une liaison double, …….. électrons sont mis en commun

2. Energie de liaison

o En se liant par une liaison covalente, deux atomes gagnent en stabilité énergétiquement. Par exemple, la molécule de dihydrogène H2 est plus stable énergétiquement que les deux atomes isolés H

o Plus l’énergie de liaison est grande, plus la liaison est stable

Exemple : Une double liaison C=C a une énergie de liaison plus grande qu’une liaison C-C elle est donc plus stable. Pour rompre toutes les liaisons de la molécule CH4 il faut fournir l’énergie E = 4ECH soit E = 1652 J

L’énergie de liaison covalente A-B correspond à l’énergie nécessaire pour ………. la liaison et reformer les atomes isolés A et B