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Td corrigé EXERCICES : Réactions chimiques pdf

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Academic year: 2022

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Texte intégral

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EXERCICES : Réactions chimiques

Exercice 1 : Au cours d’une réaction chimique complète, la masse des produits formés est- elle supérieure, égale ou inférieure à la masse des réactifs ? (Entourer la bonne réponse) Exercice 2 : Combien de molécules d’eau sont contenues dans une mole d’eau ?

Exercice 3 : Combien de moles d’atomes sont contenues dans une mole de dihydrogène ? Exercice 4 : Quel volume de dioxygène et de dihydrogène récupère-t-on lors de la

décomposition d’une mole d’eau dans les condition normale de température et de pression ? Exercice 5 : Quel volume occupe une mole de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression ?

Exercice 6 : Sachant que la masse molaire atomique du calcium est de 40 g (MCa = 40 g/mol ) a/ Calculer le nombre d’atome de calcium contenu dans 8 g de calcium.

b/ Calculer la masse molaire moléculaire du dihydroxyde de calcium Ca (OH)2. On donne MCa = 40 g/mol MO = 16 g/mol MH = 1 g/mol

Exercice 7 : La sciure résultant des coupes, dont le principal constituant est le carbone, est enflammée à l’aire libre.

a/ Quelle est la nature du gaz résultant de la combustion du carbone ? b/ Ecrire l’équation de cette réaction chimique.

c/ Quelle masse d’oxygène faut-il pour la combustion de 24 g de carbone ?

Exercice 8 : L’électrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl) donne du dichlore gazeux (Cl2) à l’anode et du sodium (Na) à la cathode.

a/ Ecrire et équilibrer l’équation bilan de la réaction.

b/ Lors d’une telle électrolyse, on a obtenu 56 litres de dichlore à l’anode, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression, calculer :

- le nombre de moles de dichlore obtenu.

- la masse du dichlore obtenu.

- la masse de chlorure de sodium utilisé pour cette électrolyse.

On donne : MNa = 23 g/mol MCl = 35,5 g/mol Volume molaire normal : 22,4 litres

Exercice 9 : L’action de l’acide chlorhydrique sur le fer donne la réaction suivante : HCl + Fe  FeCl2 + H2

a/ Equilibrer l’équation bilan.

b/ Quelle masse de fer faut-il pour obtenir un dégagement de 15 litres de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression ?

c/ Quelle masse de fer entre en réaction avec 1,46 kg d’acide chlorhydrique ?

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DS

: REACTIONS CHIMIQUES

Exercice 1 : Equilibrer les réactions suivantes :

1/ H2O  H2 + O2

2/ HC + CaCO3  CaC2 + H2O + CO2

3/ CuO + C  Cu + CO2

4/ NaC+ H2SO4  NaHSO4 + HC

5/ C2H2 + O2  CO2 + H2O

Exercice 2 : Extrait de BEP

On donne l’équation non équilibrée de la réaction chimique : C + CuO  Cu + CO2

1/ Equilibrer cette réaction.

2/ Quels sont les réactifs ? Quels sont les produits ?

3/ Quelles sont les masses molaires moléculaires ou atomiques de chaques produits ou réactifs ?

4/ On fait réagir 18g de carbone :

a/ Combien de moles de carbone ont réagi ? b/ Combien de moles de cuivre obtient-on ? c/ Quel masse de cuivre obtient-on ?

Données : M(C)= 12 g/mol. M(O) = 16 g/mol. M(Cu) = 64 g/mol.

Exercice 3 : Extrait de BEP

L’atome de fer est symbolisé par : Fe

1/ Indiquer le nombre de protons, le nombre de neutrons et le nombre d’électrons d’un atome de fer.

2/ Pour former l’ion Fe2+, l’atome de fer a-t-il perdu ou gagner des électrons ? Pourquoi ?

3/ On plonge 32g de paille de fer dans l’acide chlorhydrique. La paille de fer disparaît peu à peu.

Il se dégage un gaz qui provoque une détonation au contact de l’air et d’une flamme.

De quel gaz s’agit-il ?

4/ Equilibrer l’équation bilan de la réaction :

Fe + HC  FeC2 + H2

5/ Calculer la masse molaire de FeC2.

6/ Calculer le nombre de moles de fer que l’on fait réagir (arrondir à 0,01 près) En déduire le nombre de moles de H2 que l’on va obtenir.

7/ Calculer le volume de H2 obtenu. (Prendre le volume molaire VM = 24 L/mol)

56 26

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Données : M(Fe) =56 g/mol. M(C) = 35 g/mol. M(H) = 1 g/mol.

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