NOM :
P10 Page 6 2019-20
3) Du microscopique au macroscopique :
Au niveau microscopique, la matière est constituée d’un nombre très grand d’entités (atomes,
molécules…). La description de ces particules est individuelle et passe par la mesure de la vitesse, leur masse, leur charge atomique …
Au niveau macroscopique, c’est-à–dire à notre échelle, on décrit le comportement collectif de ces entités, à l’aide de grandeurs macroscopiques facilement mesurables à notre échelle, comme la quantité de matière de l’échantillon, la pression, le volume, la température …
Le lien entre ces deux niveaux peut s’effectuer en utilisant la constante d’Avogadro, représentant le nombre d’entités dans une mole de cette entité.
NA = 6,02 x 1023 mol-1
4) Energie de systèmes macroscopiques :
Système macroscopique : portion d’espace limitée par une surface et contenant un grand nombre d’entités assimilées à des points matériels.
Son énergie se décompose en
Energie macroscopique : déjà vue en mécanique, composée de l’énergie cinétique et des énergies potentielles du système. Ce n’est pas la partie qui nous intéresse dans ce chapitre.
Energies microscopiques :
o Energies cinétiques des particules
o Energies potentielles d’intéractions électromagnétiques entre particules.
On appelle énergie interne d’un système notée U, une grandeur macroscopique définie comme la somme des énergies microscopiques des particules constituant le système. (comme toute énergie, U s’exprime en joules).
On va s’intéresser uniquement à la variation de cette énergie interne, notée ΔU (delta U), entre l’état initial et l’état final.
Nous allons revenir plus en détail sur cette notion dans la suite du cours, pour l’instant retenez le terme « énergie interne », la notation U, et le fait que c’est lié aux mouvements microscopiques des particules.II. Transferts thermiques
Visionnez la vidéo et répondez aux questions pour construire votre cours.
Images d’illustration disponibles sur la page suivante.
NOM :
P10 Page 6 2019-20
