Activité 1 : L’atome
Répondre aux questions p 110 A savoir :
Tous les atomes sont regroupés dans le tableau périodique des éléments. Les atomes constituent la matière.
Un atome est constitué d’un noyau et d’électrons qui gravitent autour du noyau.
Les électrons sont négatifs, et le noyau est chargé positivement. L’atome est lui toujours neutre.
Le numéro atomique donné dans le tableau périodique des éléments indique le nombre de charge positive dans le noyau.
Le numéro atomique est noté Z.
Exercices 1, 2 ; 3, 4, 7 p 116
Comment se servir de la classification ?
Atome Brome Sodium
Symbole Br Na
Numéro atomique
« Z » 35 11
Nombre de
protons 35 11
Nombre d’électrons
35 11
Activité 2 : Les molécules
Une molécule est constituée de plusieurs atomes liés entre eux.
Exercice : Donner la composition des molécule suivantes
Molécules Composition
Activité 3 : Les ions a- Définition :
Un ion est un atome ou un groupe d’atomes ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
Un ion est chargé électriquement.
b- Les ions négatifs : Les ANIONS Un ion négatif est un atome ou un groupe d’atomes ayant gagné un ou plusieurs électrons
Les ions négatifs sont appelés des ANIONS
c- Les ions positifs : Les CATIONS Un ion positif est un atome ou un groupe d’atomes ayant perdu un ou plusieurs électrons
Les ions positifs sont appelés des CATIONS
Exercices du livre : 10, 11, 12, 14, 15 p 116
Activité 4 : Tests caractéristiques des ions
Pour lutter contre certaines maladies, divers médicaments contenant des ions peuvent être utilisés.
Le tableau ci-dessous présente le rôle important dans l’organisme de certains ions monoatomiques, présents dans les médicaments :
Ion Chlorure Magnésium Zinc Fer (II) Fer (III) Cuivre (II)
Formule Cu2+
Principaux rôles
Aide à la digestion
Permet la fixation du calcium sur les os et les
dents
Permet la régénération des cheveux et des ongles
Oligo- élément
Permet la cicatrisation
de petites plaies
Oligo- élément
1. L’ion zinc possède la même charge que l’ion cuivre. Donner sa formule.
2. L’ion fer (II) provient d’un atome de fer qui a perdu 2 électrons. Donner sa formule.
3. A ton avis, comment s’est formé l’ion fer (III) ? Donner sa formule.
C
OMMENT IDENTIFIERLESIONSPRÉSENTSDANSUNE SOLUTIONDE MÉDICAMENTS?
La présence d’un ion peut être mise en évidence par formation d’un précipité ou d’une variation de la couleur provoquée par l’ajout d’un réactif. Voici un tableau récapitulatif des tests caractéristiques de quelques ions avec le réactif qui permet de les identifier :
Ion à caractériser Réactif à ajouter Couleur du précipité obtenu
Nom Formule
Chlorure Nitrate d’argent
Zinc Hydroxyde de
sodium
Fer (II) Hydroxyde de
sodium
Fer (III) Hydroxyde de
sodium
-Ajouter lentement quelques gouttes du réactif de test.
-Observer le contenu du tube à essais pendant l’addition de réactif.
Faire un schéma légendé
Rajouter les légendes pour chaque tube à essais :
Observation :
………
………
………...
Observation :
………
………
………...
Observation :
………
………
………...
Observation :
………
………
………...
Observation :
………
………
………...
3. Compléter la dernière colonne du tableau A savoir :
Activité 5 : Exercices
Activité 6 : Liquides et électricité Livre p 111
• Expérience
