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Nom : ________________________________________________ Groupe : _________ Date : ________________________________________________ LABORATOIRE LE CALCUL D’UN CONSTANTE D’ÉQUILIBRE CHIMIE, 5

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(1)

Nom : ________________________________________________ Groupe : _________

Date : ________________________________________________

LABORATOIRE LE CALCUL D’UN CONSTANTE D’ÉQUILIBRE CHIMIE, 5e secondaire

But : Calculer la constante d’acidité de l’acide acétique d’une concentration de 0,10 mol/L et la constante d’acidité de l’acide acétique d’une concentration de 0,010 mol/L.

Au cours de cette expérience, on analysera le comportement du système suivant à l’état d’équilibre.

Dissociation de l’acide acétique :

CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-(aq)

Vous aurez à faire la partie calculs, la partie analyse et la partie conclusion.

Système 1 : CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-(aq) où [CH3COOH(aq)] = 0,10 mol/L Système 2 : CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-(aq) où [CH3COOH(aq)] = 0,010 mol/L

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