Atomistique - Examen corrigé 1 pdf

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Université HassanIICasablanca Faculté desSciences Ain Chock Départementde chimie

Semestre :2012

-

²⁰¹³

Filière SMPC/ SI

Module: Chimie généraleI

Elément:Atomistique Contrôle final Durée:lh30min

ExerciceI(

-

⁸

-

^points)

Soitl’atome d’hydrogène dans le quatrièmeétat excité

.

1) QuelleesteneVl’énergie d’ionisation de l’atomed

’

hydrogène dans cet étatexcité ? 2) Représentez sur undiagramme les transitionsd’^{émissionpossibles}àpartirdece

niveau

.

Regroupez

-

^{les par}série spectrale

.

3) Combieny’

a -

^t

-

^{il deraies dansla série de Lymanetdanslas}érie de Paschen ? 4) Aquelletransition appartient laraiede plus petite longueur d’onde dans lasériede

Paschen ? calculez la longueur d’onde en nmqui correspond à cetteraie

.

5) Quelle esten

nm

la longueur d’onde quicorrespondà

la m

ê

me

transition dansle

cas

de l’ion hydrogénoïde ?B⁴⁺(Zestlenuméro atomiquedu bore à déterminer)

.

Ondonne pour l

’

^hydrogène: E

„ = -

^{13,6/n2(eV) et}

RK =

^1,097

^. 107

m^"1

.

Exercice II(

-

6

-

points)

1

.

^{Donner la}composition dunoyau du phosphore dont le numéro atomique Z= 15 et le nombre demasse A=31

.

2. Donner la configuration électronique du phosphore dans l’état fondamental en rappelantlenomdesprincipesetrègles qui permettent d’obtenircetteconfiguration?

3

.

A quelle ligneetàquelle colonne du tableau périodique appartientcetélément?

4.Quelssont les électrons de valence duphosphore?

5

.

^{Combien le}phosphore possède-t

-

^ild’électronscé

libataires

^?

6

.

Quelles sont les valeurs des nombres quantiques des électrons célibataires du phosphore?

T.S.V

.

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Exercice III (-6- points)

(Les questions 1,2et 3suivantessont indépendantes)

1

.

^Letableau suivantreprésentel’évolution de l’énergie d’ionisationd’unesérie d

’

^éléments

.

Atome Li(Z

=

^{3) Na(Z}

=

^{11) K(Z}

⁼

^{19) Rb(Z}

⁼

^{37) Cs(Z}

⁼

⁵⁵⁾

IenKJ/mol 520 496 419 403 376

a)Aquellefamille appartient cette s^éried’éléments ?

b)Commentez et expliquez l’évolutionde l’énergie d

’

ionisation dans cette

s

é

rie .

2

.

^{Unélémentchimique Xadmet}quatre électronsdevalence^,n

’

appartient pasaubloc d et se situe dansla classification p^{ériodiqueentrel}’^{argon (Z(Ar)}= 18^{)etlekrypton(Z(}Kr)

=

36⁾

.

^{Donner sonnuméroatomiqueetsa}configuration électronique

.

3

.

Le scandium^apour numéro atomiqueZ

=

^21.Le degré d’oxydationle plusstabledu scandium estle degré+III

a/Donner la configuration électronique de l’élémentSc etde l’ionSc³⁺

.

b/ Calculer^ladifférence^d’énergieAE

=

^E(Sc³⁺⁾

-

E(Sc) àl’aide dumodèle de Slater.

Règles de Slaterpourlecalculdes coefficients d’écrans a _{j /}j

Electron i ls 2s2p 3s3p 3d 4^s4p 4d 4f

électron j

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3d 1 1 1 0,35

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