L’hydratation des sels
AdM 1
L’hydratation des sels
Principe:
Beaucoup de sels métalliques incorporent de l’eau dans leur réseau cristallin. Ainsi, par exemple, le chlorure de cobalt cristallisé renferme pour chaque mole de CoCl2 6 moles d’eau. On note CoCl2.
6H2O
Nous essayerons de déterminer le degré d’hydratation x des sels CuSO4 . x H2O et NiCl2.
x H2O en pesant exactement une certaine quantité de sel avant et après le chauffage. On aura alors:
masse eau masse totale
x
M sel non hydraté x
= +
.
( ) .
18
18 Mode opératoire:
Tarer une capsule à fond plat. Réduire le sel hydraté en poudre fine à l’aide du mortier.
Etaler le sel en couche mince dans la capsule et peser à 0,01 g près environ 2g .
Chauffer légèrement sur toile métallique jusqu’à ce que les grésillement cessent, puis augmenter un peu le chauffage. Lorsqu’il ne se manifeste plus aucun changementde coloration, laisser refroidir la capsule dans le dessicateur.
Peser.
Recommencer éventuellement l’opération jusqu’à l’obtention de pesées concordantes.
Calcul:
Calculons le degré d’hydratation à l’aide de l’équation précédente:
CuSO4 :
m (sel hydraté ) = m (sel déshydraté) = m (eau) =
équation:
x = ...
NiCl2
m (sel hydraté ) = m (sel déshydraté) = m (eau) =
équation:
x = ...
( Une précision d’au moins 5% est requise!)
mortier et dessicateur
