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TP –––– Ch Ch Ch Ch 04 04 04 04
Nom, prénom : Classe :Conductimétrie 1 Conductimétrie 1 Conductimétrie 1 Conductimétrie 1
Objectifs :
Déterminer la conductance d'une portion donnée de solution comprise entre deux électrodes.
Déterminer la concentration d’une solution par conductimétrie, à l’aide d’une courbe d’étalonnage.
Matériel :
1 générateur basse fréquence (GBF) 1 ampèremètre 1 voltmètre 1 cellule de conductimétrie
1 bécher 250 mL – 1 bécher 100 mL Pipettes jaugée 5 et 10 mL – Propipette Fiole jaugée 100 mL
Produits :
eau distillée, eau du robinet, eau distillée + sucre, eau distillée + éthanol, solutions aqueuses de chlorure de sodium à
1,0.10-3 mol.L-1 - 2,0.10-3 mol.L-1 - 5.10-2mol.L-1 - 1.10-2 mol.L-1 solution aqueuse de chlorure d’aluminium à 2,0.10-3 mol.L-1,
I I I
I –––– Conductance deConductance deConductance deConductance de diverses solutionsdiverses solutionsdiverses solutionsdiverses solutions....
• Rappeler la formule donnant la conductance G en fonction de la tension U et de l’intensité I. Préciser les unités.
• Réaliser le montage précédent. Régler le générateur basse fréquence (GBF) en mode sinusoïdal et sur la fréquence 500Hz
• La cellule est plongée tour à tour dans 100mL d’une des solutions suivantes :
eau du robinet, eau distillée + sucre, eau distillée + éthanol, solution aqueuse de chlorure d’aluminium à 2,0.10-3 mol.L-1, solution aqueuse de chlorure de sodium à 2,0.10-3 mol.L-1 , solution aqueuse dechlorure de sodium à 1,0.10-3 mol.L-1
• Pour chaque solution, fixer la tension aux bornes des électrodes à UAB = 1,0 V et mesurer l’intensité I courant qui traverse la solution (attention au calibre de l’ampèremètre et à l’unité de l’intensité)
• Après chaque mesure, sortir la cellule de la solution, la rincer à l’eau distillée, et l’essuyer. Tester une nouvelle solution et opérer de même pour une nouvelle mesure. Vérifier que la tension reste à 1,0V sinon l’ajuster. Veiller à ce que les électrodes soient entièrement immergées dans la solution.
V A
GBF
• Noter les résultats dans le tableau ci
a) Parmi les solutions précédentes, quelles sont celles qui contiennent des ions
b) Classer les solutions par conductance croissante.
c) Pour les solutions dont la conductance n’est pas nulle, proposer une interprétation au fait que les conductances des différentes solutions sont différentes.
II II II
II ––––DDDDétermination de la concentration d’une solution de sérum physiologique par étermination de la concentration d’une solution de sérum physiologique par étermination de la concentration d’une solution de sérum physiologique par étermination de la concentration d’une solution de sérum physiologique par étalonnage.
étalonnage.
étalonnage.
étalonnage.
Pour une cellule donnée, la conductance d’une portion de solution est proportionnelle à la concentration de cette solution
On utilise cette propriété pour déterminer la concentration en ions sodium d’un sérum physiologique, par étalonnage
1. Préparation des solutions étalon On dispose d’une solution mère S de sodium C0 = 5,00.10-2 mol.L-
solutions filles dont les concentrations figurent dans le tableau ci
a) Déterminer le volume V0 de solution mère à prélever pour préparer chacune d’elles (détailler le calcul pour la solution S3
Solutions Eau du robinet Eau distillée + sucre
U ( V) 1
I( mA) G ( S)
Noter les résultats dans le tableau ci-dessous (arrondir à 0,1 mA près)
Parmi les solutions précédentes, quelles sont celles qui contiennent des ions
Classer les solutions par conductance croissante.
Pour les solutions dont la conductance n’est pas nulle, proposer une interprétation au fait que les conductances des différentes solutions sont différentes.
étermination de la concentration d’une solution de sérum physiologique par étermination de la concentration d’une solution de sérum physiologique par étermination de la concentration d’une solution de sérum physiologique par étermination de la concentration d’une solution de sérum physiologique par
Pour une cellule donnée, la conductance d’une portion de solution est proportionnelle à la concentration de cette solution : G = K.C
On utilise cette propriété pour déterminer la concentration en ions sodium d’un sérum Préparation des solutions étalon
On dispose d’une solution mère S0 de chlorure de sodium de concentration en chlorure
-1. On veut préparer à partir de cette solution 100,0 mL de chacune des ntrations figurent dans le tableau ci-dessous.
de solution mère à prélever pour préparer chacune d’elles (détailler le
Eau distillée + Eau distillée + éthanol
Solution aqueuse de chlorure d’aluminium (2.10-3mol/L)
Solution aqueuse de chlorure de sodium
(2.10
1 1 1
2
? (justifier)
Pour les solutions dont la conductance n’est pas nulle, proposer une interprétation au fait que les
étermination de la concentration d’une solution de sérum physiologique par étermination de la concentration d’une solution de sérum physiologique par étermination de la concentration d’une solution de sérum physiologique par étermination de la concentration d’une solution de sérum physiologique par
On utilise cette propriété pour déterminer la concentration en ions sodium d’un sérum
de chlorure de sodium de concentration en chlorure
. On veut préparer à partir de cette solution 100,0 mL de chacune des
de solution mère à prélever pour préparer chacune d’elles (détailler le
Solution aqueuse de chlorure de sodium
.10-3mol/L)
Solution aqueuse de chlorure de sodium
(1.10-3mol/L)
1 1
3
Solution Si S1 S2 S3 S4
Concentration Ci
(en mol.L-1) 1,00.10-3 2,00.10-3 5,00.10-3 1,00.10-2 Volume à
prélever V0 (mL)
Réaliser la solution S3 :
• Préciser le matériel utilisé : ………..
• Avec quoi rince-t-on le bécher avant d’y verser la solution mère ?
………
• Avec quoi rince-t-on la pipette avant d’effectuer le prélèvement ?
……….
• Avec quoi rince-t-on la fiole avant d’y verser le prélèvement ?
………
.
2. Courbe d’étalonnage.
• Mesurer la conductance des portions des différentes solutions préparées à l’aide de la cellule conductimétrique précédemment utilisée :
• Commencer les mesures par la solution la plus diluée.
• Entre deux mesures, rincer soigneusement la cellule à l’aide d’eau distillée et l’essuyer à l’aide de papier filtre.
• Ajuster la tension à 1,0 V.
• Rassembler dans un tableau les valeurs relevées.
Concentration (………..)
Sérum dilué C ? G
(………..)
• Tracer la courbe représentant la conductance G de la portion d’une solution de chlorure de sodium en fonction de sa concentration en chlorure de sodium.
• Conclure.
3. Dilution du sérum physiologique :
• On veut diluer le sérum physiologique 20 fois. Quel volume de sérum doit-on prélever pour préparer 100 mL de solution diluée S’ ?
4
• Réaliser cette dilution .
• Mesurer alors la conductance de la portion de cette solution diluée : G = ………
• Pourquoi avoir dilué le sérum ?
• Utiliser la courbe d’étalonnage pour déterminer la concentration en chlorure de sodium du sérum physiologique :
• Calculer le titre massique t en chlorure de sodium du sérum et comparer avec les indications figurant sur l’emballage (calculer l’écart relatif).
