1-2

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GCI 190 Chimie

Devoir 1 1-2

CONSIGNES :

a) Ce travail est réalisé en équipe de 4 personnes. Remettre 1 seule copie par équipe;

b) Vous devez le remettre, au plus tard le 7 février 2013 avant 16h00, dans le casier sous le pigeonnier situé au local C2-2010.

QUESTION 1 (2 pts)

En référant à la structure cristalline présentée à la Figure 1, veuillez répondre aux questions suivantes (n’oubliez pas de justifier vos réponses) :

a) Quel est le nom de ce composé?

b) Quel type de composé est-ce? Quel type de lien y a-t-il? Quelle est sa masse moléculaire?

c) Combien y a-t-il d’électrons, de protons et de neutrons dans le cation? Et dans l’anion?

Figure 1. Représentation schématique du cristal à l’étude dans la question 1.

Une molécule est constituée d’un atome de carbone et de 2 autres atomes d’un même élément. La masse du carbone représente 15.8% de la masse totale du composé. Quel est l’autre élément constituant cette molécule? Quel est la formule moléculaire de cette molécule?

L’analyse élémentaire (sur une base molaire) du bitume utilisé pour la fabrication d’un enrobé bitumineux est donnée au Tableau 1. Quelle est la masse moléculaire moyenne du bitume utilisé?

Tableau 1. Composition élémentaire du bitume (adapté de The Shell Bitumen Handbook, 1990)

Atome Composition (% molaire)

Carbone 82

Hydrogène 12

Soufre 5

Oxygène 1

Li+

Li+ C^4- Na+

Li+

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GCI 190 Chimie

Devoir 1 2-2

Prédisez le nom et la formule chimique de chacun des composés binaires formés des éléments ioniques suivants : 1. Na et H

2. B et O 3. Na et S 4. Al et F

Quelle est la configuration électronique des ions suivants : 1. Fe²⁺

2. Cu⁺ 3. Ba⁺ 4. Te^2-

La configuration électronique d’un atome est 1s²2s²2p⁶3s². Quel est cet atome? Donnez tous les nombres quantiques qui caractérisent chacun de ses électrons.

Dans un feu d’artifice contenant du césium, suite à l’explosion de la charge (explosive!) il y a émission de photons dont l’énergie est de 4,30 X 10^-19 J. Quelle couleur génèrera ce feu d’artifice?

Expliquez pourquoi les éléments produisent des couleurs qui leur sont propre lors de l’émission de photons.

L’ion fer ²⁺ [aussi appelé fer ferreux ou Fe(II)] se retrouve dans l’eau des puits artésiens sous forme de bicarbonate ferreux (ou bicarbonate de fer (II)). L’élimination du fer de l’eau de consommation est absolument nécessaire car il favorise la prolifération de certaines bactéries dans les conduites d’approvisionnement. L’élimination du bicarbonate ferreux se fait grâce à une aération de l’eau du puits. Au cours de cette aération, le bicarbonate ferreux réagit avec l’eau et l’oxygène de l’air pour former de l’hydroxyde de fer (III), qui est un composé insoluble, et du dioxyde de carbone. Écrivez la formule chimique de cette réaction de précipitation du Fe(II) en précisant les états de chacune des molécules.