Première S Activité expérimentale :
Réalisation d'un contrôle qualité
Contexte :
La chlorose est une maladie assez courante dans les jardins. Elle se traduit par un jaunissement de la pelouse. Cette décoloration est due à un manque de chlorophylle provoqué par une carence dans le sol. La carence la plus courante concerne le fer, on parle alors de chlorose ferrique.Pour la traiter, on trouve dans le commerce un produit phytosanitaire à base de sulfate de fer II qui a aussi une action antimousse sur le gazon.
Comment contrôler la teneur en fer II d’un produit phytosanitaire du commerce ? Information 1 : la notice du produit phytosanitaire
Information 2 : la réaction entre les ions permanganate et les ions fer II
En milieu acide (donc en présence d'ions H3O+ en excès) les ions permanganate (MnO4-) réagissent avec les
ions fer II (Fe2+) selon l'équation :
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H3O+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 12 H2O
Information 3 : la couleur des ions en solution
Parmi toutes les espèces mises en jeu lors de la réaction entre les ions permanganate et les ions fer, seul
l'ion permanganate (MnO4-) est coloré.
Information 4 : le matériel à votre disposition
pipettes jaugées de 20,0 mL burettes graduées de 25 mL béchers de 100 mL
erlenmeyers
agitateurs et turbulents
solution permanganate de potassium acidifiée (K+ + MnO
4- ) de concentration C2 = 2,0.10-2 mol/L
le produit phytosanitaire dilué 50 fois
1mL d'acide sulfurique à ajouter dans l'erlenmeyer avant le dosage.
Information 5 : masse molaire du sulfate de fer II
M(FeSO4) =151,9 g/mol
Travail à effectuer
1- Analyser (20 minutes conseillées)
Proposer une démarche expérimentale permettant de répondre à la question à partir d'une prise
d'essai de solution de sulfate de fer II commerciale diluée V1 = 20,0 mL.
2- Réaliser (30 minutes conseillées)
Après validation la mettre en œuvre.
3- Interpréter (30 minutes conseillées)
