LC N°32 : Réactions de complexation. Illustrations et applications.

(1)

Prérequis :  Chapitre acide/base  Réactions d’oxydoréduction INTRODUCTION

Expérience : on rajoute NH3 des deux côtés dans la pile Daniel, la fem évolue.

I Rappels : présentation des complexes : HPrépa

1. Mise en évidence : expérience de préparation du réactif de Tollens

Importance de la couleur 2. Définitions générales :

 Quelques exemples

 Ligands bidentate ou polydentate  Un petit mot sur la nomenclature 3. Géométrie, structure spatiale :

 VSEPR, règle de Sigdwick des 18 é  Notion de champ cristallin

 Quelques exemples de géométrie II Etude de l’équilibre de complexation :

1. Réaction de formation et de dissociation globale d’un complexe 2. Cas des complexes succésifs :

Expérience : complexes Cu(Cl)42- , [Cu(Cl)3H2O]- , CuCl2(H2O)2 BUP 606

3. Diagrammes de prédominance III Prévision des réactions :

1. Principe :

analogie acide/base : donneur le plus fort avec accepteur le plus fort 2. Exemples :

 Compétition de deux ligands vis-à-vis d’un même cation Expérience : Fe3+_{avec SCN}-_{et F}

- Compétition de deux cations vis-à-vis d’un même ligand Expérience : Cu2+_{et Fe}3+_{viv à vis de SCN}

-3. Dismutation du complexe [Ag(NH3)]+

4. Influence du pH

Expérience : Cu(H2O)4 + NH3 + H2SO4

IV Applications : (Expériences) 1. Quelques tests caractéristiques :

 _Fe3+_{avec SCN} - _{Réactif de Tollens}  _{Test des phénols}

2. Test d’humidité

3. Dosage de la dureté de l’eau CONCLUSION

Bibliographie :

 HPrépa : Chimie II.  Poly CAPES  BUP 606