Diaporama sur les règles qui régissent l'écriture des équations bilans

Règles à suivre

Règles à suivre

pour écrire de

pour écrire de

bonnes équations

bonnes équations

bilan

bilan

Récapitulons les équations que

nous avons rencontrées dans ce

chapitre :

1.Réaction du calcaire avec l’acide chlorhydrique :

_CaCO

3

+ 2H

 Ca

+ CO

+ H

O

2.Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique :

Fe + 2H

 Fe

+

H

3.Réaction du zinc avec l’acide chlorhydrique :

_{Zn + 2H}

 Zn

+

H

Que doit-on remarquer ?

1 atome de calcium dans les réactifs 1 atome de calcium dans les produits Regardez ce qu’il en est pour le fer et le

zinc dans

1

fer 1 _fer

1

1.Réaction du calcaire avec l’acide chlorhydrique :

_CaCO

3

+ 2H

 Ca

+ CO

+ H

O

2.Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique :

Fe + 2H

 Fe

+

H

3.Réaction du zinc avec l’acide chlorhydrique :

_{Zn + 2H}

 Zn

+

H

Il en est de même pour les autres atomes :

2 hydrogène dans les réactifs

2 hydrogène dans les produits

1 carbone dans les réactifs 1 carbone dans les produits

3 oxygène dans les réactifs 2+1=3 oxygène dans les produits

1

règle :

Lors d’une réaction chimique, il y a

Lors d’une réaction chimique, il y a

conservation des atomes.

conservation des atomes.

1.Réaction du calcaire avec l’acide chlorhydrique :

_CaCO

3

+ 2H

 Ca

+ CO

+ H

O

2.Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique :

Fe + 2H

 Fe

+

H

3.Réaction du zinc avec l’acide chlorhydrique :

_{Zn + 2H}

 Zn

+

H

Regardons les charges électriques :

2 charges positives dans les réactifs 2 charges positives dans les produits

2

règle :

Lors d’une réaction chimique, il y a

Lors d’une réaction chimique, il y a

conservation des charges

conservation des charges

électriques.

électriques.