CHAPITRE
CHAPITRE
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:
:
La classification
La classification
périodique des
périodique des
éléments
éléments
Introduction : intérêt de
cette classification
Cet outil est très important pour le chimiste car il lui permet de prévoir le prévoir le
comportement d’un élément
comportement d’un élément au cours
d’une réaction chimique.
Le tableau périodique rassemble
également les principales informations sur un élément chimique dont un
chimiste peut avoir besoin.
I La classification
C’est le tableau de Mendeleïev
Mendeleïev (établi en 18691869)
qui a servi de base à la classification actuelle :
Mendeleïev (1834-1907)
Voici les règles de constructionrègles de construction de la classification actuelle :
Les éléments sont rangés par numéro numéro
atomique croissant.
atomique croissant.
Le tableau compte des lignes et des colonnes :
A chaque ligne appelée périodepériode, on on
remplit une couche électronique différente
remplit une couche électronique différente
(Pour la 1ère on remplit la couche K, pour la
2nde on remplit la couche L, pour la 3ème on
Si des éléments chimiques sont sur la même colonne
même colonne, alors ils ont le même même
nombre d’électrons
nombre d’électrons sur leur couche couche
externe
externe.
2) Notion de famille :
Les éléments chimiques d’une même même
colonne
colonne forment une famillefamille. Ils ont des
propriétés chimiques voisines
propriétés chimiques voisines.
3) Notion de périodicité :
Le tableau est nommé tableau périodiquetableau périodique
(qui revient régulièrement) car on retrouve les éléments avec mêmes mêmes
propriétés à des intervalles réguliers
propriétés à des intervalles réguliers
II Les familles
d’éléments :
1) Les alcalins :
Ce sont les éléments de la première éléments de la première
colonne
Légende :
II Les familles
d’éléments :
1) Les alcalins :
Ce sont les éléments de la première éléments de la première
colonne
colonne mis à part l’hydrogène.
Ils ont un électronun électron sur leur couche
externe qu’ils perdent facilementqu’ils perdent facilement pour donner des ions de charge +e : Li+, Na+
et K+.
Ce sont des métaux mousmétaux mous qui
2) Les halogènes :
Ce sont les éléments de l’avant dernière éléments de l’avant dernière
colonne
2) Les halogènes :
Ce sont les éléments de l’avant dernière éléments de l’avant dernière
colonne
colonne de la classification.
Ils ont sept électronssept électrons sur leur couche externe, ils vont donc facilement
gagner un électron supplémentaire
gagner un électron supplémentaire
pour donner des ions de charge -e : F-,
Cl-, Br- et I-.
Dans la nature, ils se trouvent sous cette forme d’ion ou sous forme de ou sous forme de
molécules diatomiques
molécules diatomiques
3) Les gaz rares ou nobles :
Ce sont les éléments de la dernière éléments de la dernière
colonne
Masses molaires atomiques
3) Les gaz rares ou nobles :
Ce sont les éléments de la dernière éléments de la dernière
colonne
colonne de la classification.
Ce sont les éléments chimiques les plus stables, ils sont inertes inertes
chimiquement
chimiquement.
Ils sont donc gazeuxgazeux et très peu très peu
présents
présents dans l’atmosphère terrestre mis mis
à part l’hélium
à part l’hélium, deuxième élément le plus
abondant dans l’univers après l’hydrogène.
III Quelles informations
nous apportent la
classification ?
1) Masses molaires :
La première chose que nous irons
chercher dans la classification, ce sont les données de masses molaires atomiques.
données de masses molaires atomiques.
Elles nous permettront de calculer les masses molaires moléculaires puis
d’effectuer les opérations classiques de
d’effectuer les opérations classiques de
chimie
chimie :
recherche de quantité de matière, de concentration, de masse …
2) Charges des ions
monoatomiques :
Tous les éléments d’une même famille vont formés des ions de même
2) Nombre de liaisons
covalentes formées :
Le nombre de liaisons covalentes qu’un atome doit former est égal au nombre nombre
d’électrons qu’il doit gagner
d’électrons qu’il doit gagner pour obéir à
