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9-La classification périodique : cours en powerpoint

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Texte intégral

(1)

CHAPITRE

CHAPITRE

9

9

:

:

La classification

La classification

périodique des

périodique des

éléments

éléments

Introduction : intérêt de

cette classification

(2)

Cet outil est très important pour le chimiste car il lui permet de prévoir le prévoir le

comportement d’un élément

comportement d’un élément au cours

d’une réaction chimique.

Le tableau périodique rassemble

également les principales informations sur un élément chimique dont un

chimiste peut avoir besoin.

I La classification

(3)

C’est le tableau de Mendeleïev

Mendeleïev (établi en 18691869)

qui a servi de base à la classification actuelle :

Mendeleïev (1834-1907)

(4)

Voici les règles de constructionrègles de construction de la classification actuelle :

Les éléments sont rangés par numéro numéro

atomique croissant.

atomique croissant.

Le tableau compte des lignes et des colonnes :

A chaque ligne appelée périodepériode, on on

remplit une couche électronique différente

remplit une couche électronique différente

(Pour la 1ère on remplit la couche K, pour la

2nde on remplit la couche L, pour la 3ème on

(5)

Si des éléments chimiques sont sur la même colonne

même colonne, alors ils ont le même même

nombre d’électrons

nombre d’électrons sur leur couche couche

externe

externe.

2) Notion de famille :

Les éléments chimiques d’une même même

colonne

colonne forment une famillefamille. Ils ont des

propriétés chimiques voisines

propriétés chimiques voisines.

3) Notion de périodicité :

Le tableau est nommé tableau périodiquetableau périodique

(qui revient régulièrement) car on retrouve les éléments avec mêmes mêmes

propriétés à des intervalles réguliers

propriétés à des intervalles réguliers

(6)

II Les familles

d’éléments :

1) Les alcalins :

Ce sont les éléments de la première éléments de la première

colonne

(7)

Légende :

(8)

II Les familles

d’éléments :

1) Les alcalins :

Ce sont les éléments de la première éléments de la première

colonne

colonne mis à part l’hydrogène.

Ils ont un électronun électron sur leur couche

externe qu’ils perdent facilementqu’ils perdent facilement pour donner des ions de charge +e : Li+, Na+

et K+.

Ce sont des métaux mousmétaux mous qui

(9)

2) Les halogènes :

Ce sont les éléments de l’avant dernière éléments de l’avant dernière

colonne

(10)
(11)

2) Les halogènes :

Ce sont les éléments de l’avant dernière éléments de l’avant dernière

colonne

colonne de la classification.

Ils ont sept électronssept électrons sur leur couche externe, ils vont donc facilement

gagner un électron supplémentaire

gagner un électron supplémentaire

pour donner des ions de charge -e : F-,

Cl-, Br- et I-.

Dans la nature, ils se trouvent sous cette forme d’ion ou sous forme de ou sous forme de

molécules diatomiques

molécules diatomiques

(12)

3) Les gaz rares ou nobles :

Ce sont les éléments de la dernière éléments de la dernière

colonne

(13)

Masses molaires atomiques

(14)

3) Les gaz rares ou nobles :

Ce sont les éléments de la dernière éléments de la dernière

colonne

colonne de la classification.

Ce sont les éléments chimiques les plus stables, ils sont inertes inertes

chimiquement

chimiquement.

Ils sont donc gazeuxgazeux et très peu très peu

présents

présents dans l’atmosphère terrestre mis mis

à part l’hélium

à part l’hélium, deuxième élément le plus

abondant dans l’univers après l’hydrogène.

(15)

III Quelles informations

nous apportent la

classification ?

1) Masses molaires :

La première chose que nous irons

chercher dans la classification, ce sont les données de masses molaires atomiques.

données de masses molaires atomiques.

Elles nous permettront de calculer les masses molaires moléculaires puis

d’effectuer les opérations classiques de

d’effectuer les opérations classiques de

chimie

chimie :

recherche de quantité de matière, de concentration, de masse …

(16)

2) Charges des ions

monoatomiques :

Tous les éléments d’une même famille vont formés des ions de même

(17)

2) Nombre de liaisons

covalentes formées :

Le nombre de liaisons covalentes qu’un atome doit former est égal au nombre nombre

d’électrons qu’il doit gagner

d’électrons qu’il doit gagner pour obéir à

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