13-Equation des gaz parfaits
Texte intégral
Documents relatifs
n moles d’un gaz parfait sont enfermées dans un cylindre de volume initial V o et de section S, fermé par un piston de masse négligeable.. La température initiale du gaz est
On suppose que l’énergie cinétique moyenne des molécules de dioxygène vaut E = (5/2)kT. La vitesse quadratique moyenne du dioxygène est u = 450 m/s. Calculer la vitesse
◊ remarque : sur les photographies, une bille peut être cachée derrière une autre, ce qui donne un total inférieur à N, ou des reflets sur le tube peuvent être
Le piston est immobile car le nombre de chocs de molécules à l’intérieur est (le même / plus grand / moins grand) qu’à l’extérieur de la seringue.. La
- les molécules ont un volume négligeable par rapport au volume occupé par le gaz - les interactions entre molécules (autres que les chocs) sont négligeables On considèrera que
On néglige toutes les interactions entre les molécules les chocs entre elles ou contre des parois solides sont parfaitement élastiques. Pour décrire un gaz réel, il faut
C’est ce qu’on réalisé Maxwell et Boltzmann en élaborant un modèle mathématique complexe qui donne par exemple la densité de distribution des vitesses sous la forme
La courbe comporte une partie répulsive à très courte portée (r < r 0 ) car les nuages électroniques des deux molécules ne peuvent se recouvrir et une partie attractive (en 1/r 6
