LC N°20 : Transformations chimiques forcées : électrolyses.

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INTRODUCTION

I Changement de sens d’évolution d’un système chimique :

1. Transformation spontanée : Term S Hachette(p228-229)

 Expérience : eau de chlore + Cu(s)

 Peut-on essayer la réaction inverse

2. Transformation forcée : Term S Hachette(p229-230)

Expérience : électrolyse de Cu2+_{+ Cl}

-3. Analogie avec la biologie : respiration et photosynthèse

II Electrolyse : Term S Hachette(p231-234)

1. Définition

2. Réalisation pratique 3. Réactions aux électrodes :

 Détermination de l’anode et de la cathode  Circulation des porteurs de charges 4. Etude quantitative

 Quantité d’électricité mise en jeu

 Relation entre la quantité de matière mise en jeu et la quantité d’électricité III Applications de l’électrolyse :

1. Electrolyse du chlorure de sodium Term S Hachette(p233) Les différents procédés

Expérience

2. Accumulateurs Term S Hachette(p238)

 Charge Sarrazin

 Décharge Dunod CAPES

 Expérience

3. Dépôt métallique

CONCLUSION (la polarité des électrodes est inversée par rapport à celles de la pile)

Bibliographie :

 Terminale S. Hachette (nouveau programme).  Sarrazin : l’oxydoréduction.