Prem
Cont Dose soluti (appe La co condu soluti alors l'absc Docu Inform Le lug Le fab La ma Inform Lorsq spect absor Inform Inform La lo 10−2 m La loi conce unité) où k (mière S
exte : r une espè on.Une de elées solutio oncentratio uctivité etc. ons connue de mesure cisse indiqu Com uments à vo mation 1 : gol est une briquant do asse molair mation 2 : qu’une lumi tre d’absorp rbées. mation 3 : Régler le solution é Faire le « Mesurer série de m mation 4 : i de Beer-L mol.L−1. i de Beer-L entration C ) de cette so (en L.mol-1)Activ
Dosage
ce chimiqu es méthode ons étalons n de l'esp ). En report es et l'ordon er la grand e la concen mment déter otre dispos le lugol solution aq nne la form re du diiode le spectre ière éclaire ption. La co utilisation e colorimètr étudiée. « blanc » av l'absorbanc mesures, u la loi de Be Lambert est ambert dit (en mol.L -olution. Elle ) est une covité expé
e d'une e
e dans une es est une s) qui contie èce chimiq tant sur un nnée à la g deur physiq ntration rech rminer la c sition : queuse de d mule du Lugo e est M(I2) = d’absorpti e une solut ouleur perçu du colorim re à la long vec le solva ce A de la tiliser toujou eer-Lambe t une loi va que pour u -1) d’une es e se traduit onstante déprimentale
espèce c
e solution, c e méthode ennent l'esp que doit in graphique grandeur ph que de la s herchée. concentrati diiode vendu ol : 1,2 g de = 253,8 g.m on du diiod ion, une pa ue de la so mètre gueur d'ond nt (mise à z solution en urs la même rt alable pour ne longueu spèce color donc par laA
pendant dee :
chimique
c’est déterm par étalon pèce chimiq fluer sur u des points hysique mes solution à on en diiod ue en pharm e I2 + 2 g de ol-1. de en solu artie de ce olution est o de choisie, zéro du colo n utilisant la e cuve. des solutio ur d'onde do rée en solu a relation suC
k
A
la cuve et dcolorée
miner la con nnage. Elle ue à doser une grande dont l'absc surée on ob doser afin de d'une so macie comm e KI dans 10 tion aqueu elle-ci est a obtenue par correspond orimètre). a même cu ons dont la onnée λ et ution est pr ivante:C
de la longuepar étal
ncentration e repose s en différent eur physiqu isse corres btient une c d'obtenir u olution aqu me désinfec 00 mL de s use absorbée. L r synthèse dant au ma ve que pou a concentra pour une cu roportionne eur d'ondeonnage
molaire de sur l'utilisati tes concent ue mesurab pond à la c courbe d'éta un point de ueuse de lu ctant. solution. Le spectre additive de ximum d’ab ur le « blan tionen solu uve de dim elle à l'abso λ de la lum l’espèce da ion de sol trations con ble (absorb concentratio alonnage. I e la courbe ugol? observé es s radiations bsorbance nc » et pour té est infér ensions fixe orbance A ( ière utilisée ans la utions nnues. bance, on des l suffit e dont st un s non de la r une rieure es, la (sans e.Travail à effectuer
1- Suivre un protocole pour réaliser une échelle de teintes (20 minutes conseillées)
On dispose d’une solution aqueuse de diiode So de concentration molaire : Co = 1,0.10-3 mol.L-1. La couleur
de cette solution est due à l’espèce chimique I2(aq). On veut réaliser à partir de cette solution S0 des solutions
filles de concentrations Cf connues.
Pour chaque ligne du tableau ci-dessous, déterminer le facteur de dilution ainsi que la concentration de la solution fille (tableau fourni en annexe).
N° du tube Volume de solution mère So Vm (mL) Volume d’eau ajouté (mL) Volume total de solution fille Vf (mL) Facteur de dilution Vf/Vm=C0/Cf Concentration de la solution de diiodefille Cf (moL.L-1) Absorbancede la solution de diiode fille Af 1 1,0 9,0 10,0 2 3,0 7,0 10,0 3 5,0 5,0 10,0 4 7,0 3,0 10,0 5 9,0 1,0 10,0
Rappeler le nom de la verrerie de précision nécessaire pour réaliser une dilution.
Pour des raisons de rapidité d'exécution, nous allons réaliser les solutions filles dans des tubes à essais en utilisant des burettes graduées (très précises également).
Mode opératoire :
- Introduire, avec une burette, dans des tubes à essais identiques (numérotés de 1 à 5), un volume Vm précis de la solution mère So de diiode.
- Compléter à 10,0 mL avec de l’eau distillée avec une deuxième burette. Boucher et bien agiter. 2- Suivre un protocole pour mesurer l’absorbance d’une solution(20 minutes conseillées)
D'après le spectre du diiode en solution aqueuse, à quelle longueur d'onde devrait-on régler la longueur d'onde du colorimètre? Justifier.
Le spectrophotomètre ne disposant que de 7 longueurs d'onde de travail, choisir la plus adaptée pour mesurer l’absorbance des solutions aqueuses de diiode.
Etalonnage du spectrophotomètre en réalisant la mesure de l'absorbance d'une cuve de solvant (ici l'eau) pour laquelle l'absorbance A doit-être nulle. Essuyer la cuve sur sa face transparente.
Mesurer l’absorbance de chacune des solutions réalisées : pour cela utiliser la même cuve ; rincer celle-ci avec de la solution à tester et essuyer avec un papier la cuve sur sa face transparente.
Compléter la dernière colonne du tableau.
Justifier l’utilisation d’une même cuve pour l’ensemble des mesures. 3- Construire un graphique et l’exploiter(20 minutes conseillées)
Tracer la courbe A= f(C) sur le tableur ESAOPhy (menu-démarrer/programme reseau/chimie) - ne pas oublier le premier point (0,0)
Décrire la courbe obtenue. La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée ? Justifier. Déterminer l'équation de la courbe à l'aide d'un tableur (utiliser la modélisation). Déterminer le coefficient directeur et donner son unité.
4- Déterminer des concentrations (20 minutes conseillées)
La solution de lugolfournie par le laboratoire du lycée a été obtenue en diluant 100 fois le lugol vendu en pharmacie.
Déterminer expérimentalement la concentration molaire en diiode du lugol dilué C(I2)fille :
méthode 1 : graphiquement en utilisant la courbe et le pointeur. méthode 2 : par le calcul en utilisant l'équation de la droite.
En déduire la concentration molaire en diiode du lugolvendu en pharmacie C(I2)mère.
Déterminer la concentration molaire théorique (d'après les données du fabriquant) en diiode de la solution de lugol C(I2)théo.
Calculer l'écart relatif E et conclure.
théo mère théo I C I C I C E ) ( ) ( ) ( 2 2 2
On considère l'incertitude sur la mesure U(C(I2)) = 2.10-3 mol.L-1.La mesure est-elle bonne ?
