1.3 Comparaison des deux m´ethodes
2.1.8 Extensions
2.1.8.2 VB-CI
Ce mod`ele propos´e par Tuczek et Solomon est `a la base d´evelopp´e dans le but de comprendre les bandes de transfert de charges observ´ees sur les spectres optiques de dim`eres de cuivre [17, 50] car les origines de ces bandes n’´etaient pas claires (voir aussi [51, 52]). Les syst`emes chimiques ´etudi´es dans la premi`ere publication [17] servent d’homologues pour expliquer les transitions observ´ees sur les spectres de l’oxy-hemocyanine. Les auteurs propos`erent deux mod`eles th´eoriques : un premier est bas´e sur les orbitales mol´eculaires et un second l’est sur la liaison de valence en int´egrant l’interaction de configuration (VB-CI). C’est ce dernier mod`ele que nous souhaitons d´evelopper ici car il permet d’aboutir `a une expression de l’interaction d’´echange en fonction de param`etres ´energ´etiques. De plus, les auteurs concluent que c’est le mod`ele VB-CI qui permet au mieux de reproduire les ´ecarts
´energ´etiques observ´es exp´erimentalement.
L’approche analytique se base sur la mod´elisation des transferts de charge au sein d’un dim`ere de cuivre(II) pont´e par un azoture (Fig. 2.8) de fa¸conend-to-end (soitµ−1,3).
Figure2.8: Repr´esentation sch´ematique d’un dim`ere de cuivre pont´e par un azoture de fa¸con end-to-end. Les orbitalesdyz des sites m´etalliques (CuA etCuB) ainsi que l’orbitale mol´eculaire non liante du pont sont aussi repr´esent´ees.
On consid`ere le plan de la mol´ecule comme le planyz avec les atomes de cuivre selon la direction z. De plus, la sym´etrie globale de la mol´ecule estC2v. Le mod`ele VB-CI se construit sur la base de deux orbitales atomiques du cuivre qui portent chacune un ´electron non appari´e plus une orbitale du pont doublement occup´ee. Les orbitales atomiques des cuivres dAxy et dBxy (que l’on notera dA
et dB pour simplifier) sont centr´ees sur les sites CuA etCuB des atomes de cuivre. On ajoute une orbitale mol´eculaire πnb doublement occup´ee du ligand pour compl´eter le mod`ele. Par simplicit´e math´ematique, les orbitales dA et dB sont consid´er´ees orthogonales entre elles (⟨dA∣dB⟩ = 0) et orthogonales `a l’orbitale π du pont par construction :
π= 1
√1−σdπ2 (πnb−σdπ(dA+dB)) (2.73)
avecσdπ=⟨dA∣πnb⟩. L’´etat fondamental covalent (COV) correspond `a un ´electron c´elibataire situ´e sur chacun des atomes de cuivre ainsi que deux ´electrons appari´es sur le ligand :
dA dB
π
Un transfert de charge du ligand vers le m´etal (LM) correspond au d´eplacement d’un ´electron du ligandπ vers un cuivre dA (oudB) :
dA dB
π
Un ´electron non appari´e du cuivre peut ≪sauter≫ de son site vers le site de cuivre voisin pour former un ´etat ionique. C’est un transfert de charge du m´etal dA vers le m´etal dB (MM) :
dA dB
π
Enfin, les deux ´electrons contenus dans l’orbitale π du pont peuvent ≪sauter≫ sur les orbitales du cuivre, ce qui conduit `a un ´etat de double transfert de charge (DCT) :
dA dB
π
En appliquant les principes de la th´eorie des groupes12, on construit les fonctions d’ondes des
´etats fondamentaux et excit´es sur la base des orbitales atomiques orthogonales (Tab. 2.2).
L’´etat triplet fondamental 3ϕCOV est stabilis´e par interaction de configuration avec l’´etat de transfert de charge3ϕLM. On peut construire la matrice d’interaction suivante :
⎛
⎝⟨3ϕCOV⟩ taπ
taπ ⟨3ϕLM⟩
⎞
⎠ (2.74)
avec ⟨3ϕCOV∣H∣3ϕLM⟩ = √
2⟨dA∣h∣π⟩ = taπ qui correspond au saut d’un ´electron de l’orbitale du pont vers l’orbitale du m´etal. On note de fa¸con plus synth´etique les ´energies des ´etats ϕcomme
12. On applique `a tous les d´eterminants que l’on peut construire (au niveau≪3 sites - 4 ´electrons≫) les transformations du groupeC2v dans le rep`ere consid´er´e (Fig. 2.8). On trouve ainsi les combinaisons lin´eaires correspondant `a chaque
´etat.
Table2.2: Tableau r´ecapitulatif des diff´erents ´etats ainsi que des fonctions d’ondes singulet et triplet
⟨ϕ⟩=⟨ϕ∣H∣ϕ⟩. De fa¸con similaire, on peut construire la matrice d’interaction entre les ´etats singulets (1ϕCOV,1ϕLM,1ϕM M, et 1ϕDCT) :
En appliquant la th´eorie des perturbations, et par diff´erence entre les ´energies optimis´ees de l’´etat singulet et de l’´etat triplet, on obtient une expression de l’interaction d’´echange :
JV B−CI =2j− t4aπ
∆E2LM (1
U + 1
∆EDCT/2) (2.76)
avec ∆ELM = ⟨1ϕLM⟩−⟨1ϕCOV⟩, U = ⟨1ϕM M⟩−⟨1ϕCOV⟩ et ∆EDCT = ⟨1ϕDCT⟩−⟨1ϕCOV⟩. Finalement, dans le formalisme des orbitales mol´eculaires, on peut d´eterminer l’´ecart ´energ´etique entre l’orbitale la plus haute occup´ee (HOMO) et l’orbitale vide la plus basse en ´energie (LUMO) ∆gu
(ce qui correspond `a l’´ecart entre les SOMOs dans l’´etat triplet). Dans la limite o`u∣taπ/∆ELM∣≪1, on trouve ∆gu∼t2aπ/∆ELM ce qui nous donne :
JV B−CI =2j−∆2gu(1
U + 1
∆EDCT/2) (2.77)
On obtient une formule similaire `a celle de Hoffmann (Eq. 2.9) mais, cette fois-ci, elle contient des param`etres impliquant l’orbitale du pont. Il faut cependant garder `a l’esprit ici les approximations faites. Notamment, les auteurs ont fait le choix de n´egliger le recouvrement entre les orbitales ddes atomes de cuivre, ainsi que l’int´egrale ⟨da∣hef f∣db⟩.
Un peu plus tard, Tuczek et ses collaborateurs ont propos´e un mod`ele compl´ementaire [44] bas´e
sur l’approche VB-CI permettant de rendre compte du caract`ere ferromagn´etique de dim`eres de cuivre pont´es par un azoture de fa¸con end-on(soitµ−1,1 : Fig. 2.9).
Figure2.9: Repr´esentation sch´ematique d’un dim`ere de cuivre pont´e par un azoture de fa¸conend-on.
Les orbitales dyz des sites m´etalliques (CuA etCuB) ainsi que les orbitales mol´eculaires non liante et anti-liante du pont sont repr´esent´ees.
Ils consid´er`erent les orbitales d de chaque cuivre (dA et dB), l’orbitale du pont π mais aussi l’orbitale du pont vacante π∗. On peut construire une nouvelle configuration prenant en compte l’orbitale vacante π∗ et qui correspond au saut d’un ´electron de l’orbitale du cuivre vers l’orbitale vide `a partir de la configuration CT. Cette configuration se nomme ligand excit´e (LE) :
dA dB
π π∗
De la mˆeme fa¸con que nous l’avons d´evelopp´e plus haut, la prise en consid´eration de l’orbi-tale vacante du pont va rajouter un terme dans les matrices du singulet et du triplet. Finalement, la contribution de ce terme de polarisation intra-ligand `a l’interaction d’´echange (Jpol) se formule analytiquement comme :
Jpol= 4t2aπt2Aπ∗
∆ELM2 ∆ELE
(2.78)
avec tAπ∗ =⟨dA∣h∣π∗⟩ et ∆ELE = ⟨1ϕLE⟩−⟨1ϕCOV⟩. Les auteurs expliquent le caract`ere ferro-magn´etique du coupleur azoture par la polarisation inter-ligand LE. Nous reviendrons sur ce terme dans la suite de notre travail.